Для практического применения адсорбционного процесса способность адсорбента поглощать определенный адсорбтив, так называемая адсорбционная способность, имеет решающее значение. Поэтому экспериментально определяется равновесная адсорбционная емкость при постоянной температуре как функ­ция равновесной концентрации и соответственно парциального давления. Графическое изображение этой зависимости называ­ется изотермой адсорбции. Для отдельных случаев представляет интерес также изобара адсорбции, т. е. температурная зависи­мость адсорбции при постоянном парциальном давлении (кон­центрации).

Рис. 3.7. Сравнение изотерм адсорбции паров во­ды и четыреххлористого углерода на активном угле:

1 — четыреххлориетый углерод (тип /); 2 — вода (тип V).

Изостерой адсорбции называет­ся температурная зависимость пар­циального давления адсорбтива при постоянной адсорбции; в отдельных случаях она также представляет интерес для практики применения активного угля. 0

В соответствии с эмпирической классификацией, впервые предло­женной Брунауэром [12], различают несколько основных типов изотерм адсорбции в зависимости от их вида (рис. 3.6).

Классическая систематизация Брунауэра вначале содержа­ла только типы I — У; кроме них в настоящее время принято включать в качестве самостоятельного типа VI форму изотер­мы, предложенную Пиэрсом [13].

Для практического использования в адсорбционной технике представляют интерес преимущественно типы /, II и IV, по­скольку при подобных видах изотерм достигаются высокие сорбционные емкости при низких концентрациях. В этих слу­чаях обычно говорят о «благоприятных» изотермах. Следует однако подчеркнуть, что тип изотерм определяется не только адсорбентом, во многом он зависит от соответствующей систе­мы адсорбент — адсорбтив. Например, один и тот же актив­ный уголь можно отнести к типу I по адсорбции четыреххло­ристого углерода и к типу V по адсорбции паров воды (рис. 3.7).